1) أُوَضِّحُ المقصود بكلٍّ ممّا يأتي:

قاعدة أرهينيوس، حِمض لويس، المحلول المنظم

الاجابة:

قاعدة ارهينيوس: مادَّة تتأيَّن في الماء، وتنتج أيو ن الهيدروكسيد ^-OH

حمض لويس: مادَّة يمكنها استقبا ل زوج إلكترونات أو أكث ر في التفاعل .
المحلول المنظم: محلول يقاوم التغير في الرَّقْمِ الهيدروجيني pH عند إضافة كميّة قليلة من حِمض قوي أو قاعدة قويّة إليها.

2) أُفَسِّرُ:
أ) السلوكَ الحِمضي لمحلول HNO₂ حَسَبَ مفهوم برونستد- لوري.
ب) السلوكَ الأمفوتيري للأيون ^-HS عند تفاعله مع كل من HCl و ^-NO₂

الاجابة:

أ) لأنه مانح للبروتون في التفاعل كما يتضح من المعادلة الآتية:

HNO_2(aq) + H₂O_(l) $⇌$ NO₂^-_(aq) + H₃O⁺_(aq)

ب) لأنه يسلك كحمض عند تفاعله مع القاع ^-NO₂ ويكون مانح للبروتون في التفاعل كما في المعادلة الآتية:

${HS}_{(aq)}^{-} + {NO}_{2 (aq)}^{-} ⇌ S_{(aq)}^{2 -} + {HNO}_{2 (aq)}$

ويسلك كقاعدة عند تفاعله مع الحمض HCl ويكون مستقبل للبروتون في التفاعل كما في المعادلة الآتية:

${HS}_{(aq)}^{-} + {NO}_{2 (aq)}^{-} ⇌ H_{2} S_{(aq)} + {Cl}_{(aq)}^{-}$

3) أُحَدِّدُ الأزواجَ المترافقة في التفاعلين الآتيين:

$1) {HNO}_{2_{(aq)}} + {CN}_{(aq)}^{-} ⇌ {HCN}_{(aq)} + {NO}_{2 (aq)}^{-} 2) C_{5} H_{5} N_{(aq)} + {HCl}_{(aq)} \to C_{5} H_{5} {NH}_{(aq)}^{+} + {Cl}_{(aq)}^{-}$

الاجابة

الأزواج المتر افقة:
المعادلة الأولى: الحمض \ قاعدته المرافقة: (^-HNO₂\ NO₂)

القاعدة \ حمضها المرافق: (CN^-\ HCN)

المعادلة الثانية: القاعدة \ حمضها المرافق(⁺C₅H₅N \ C₅H₅NH)

الحمض \ قاعدته المرافقة: (^-HCl \ Cl)

4) أُحَدِّدُ حِمضَ لويس وقاعدتَهُ في التفاعل الآتي:

${Co}_{(aq)}^{2 +} + 6 {NH}_{3 (aq)} ⇌ Co {({NH}_{3})}_{6 (aq)}^{2 +}$

حمض لويس: ${Co}^{2 +}$ ، قاعدة لويس: ${NH}_{3}$

5. أحسبُ الرَّقْمَ الهيدروكسيلي pOH لمحلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH مكوَّن بإذابة 0.4g منه في 200mL منَ الماء.

علمًا أنَّ الكتلة الموليّة للقاعدة تساوي 40g/mol
log 5 = 0.7

الحل:

$n = \frac{m}{Mr} = \frac{0.4 g}{40 g / mol} = 0.01 mol [NaOH] = \frac{n}{v} = \frac{0.01 mol}{0.2 L} = 0.05 M pOH = - \log 0.05 = 2 - \log 5 = 1.3$

6) جرت معايرة 10mL من محلول LiOH، فتعادلت معَ 20mL من محلول HBr تركيزُه 0.01M أحسبُ تركيز المحلول LiOH

الاجابة:

n=0.01 M x 0.02 L=0.0002 mol

0.0002 mol = عند التعادل يكون عدد مولات الحمض مساويا لعدد مولات القاعدة

تركيز القاعدة = $\frac{n}{v}$

$[LiOH] = \frac{n}{v} = \frac{0.0002 m o l}{0.01 L} = 0.02 M$

7) تمثّلُ المعادلاتُ الآتية تفاعلات لمحاليل الحموض (H₂SO₃ ، HCN ، HF) المتساوية التركيز، التي كان موضع الاتزان مُزاحًا فيها جهة المواد الناتجة لجميع التفاعلات. أدرسُ التفاعلات، ثمَّ أُجيبُ عنِ الأسئلة التي تليها:

H₂SO₃ + CN^- $⇌$ H_SO₃^- + HCN
H₂SO₃ + F^- $⇌$ H_SO₃^- + HF
HF + CN^- $⇌$ F^- + HCN

أ ) أكتبُ صيغة القاعدة المرافقة الأقوى بينها.
ب) أكتبُ صيغة الحِمض الذي له أعلى Ka
ج) أُحَدِّدُ أيَّ المحلولين يكونُ فيه [- OH ] الأقل: محلول HF أم محلول .HCN
د ) أُحَدِّدُ أيَّ محاليل الحُموض المذكورة له أعلى pH

الإجابة:

أ) ^-CN ب) H₂SO₃ ج) محلول HF د) HCN

8)أحسبُ. محلولٌ حجمُهُ 2L يتكوَّنُ من 0.1M من حِمض RCOOH ، وَرَقْمُهُ الهيدروجيني pH = 4 ، أُضيفت إليه كميّة منَ الملح RCOONa فتغيَّرت قيمةُ pH بمقدار 1.52 درجة. أحسبُ عددَ مولات الملح المُضاف.

علمًا أنَّ 0.48 = log 3 (أهمل التغير في الحجم).

الإجابة:

أكتب معادلة تأين كل من الحمض والملح:

RCOOH_(aq) + H₂O_(l) $⇌$ RCOO^-_(aq) + H₃O⁺_(aq)

RCOONa_(aq) $\overset{H_{2} O}{\to}$ RCOO^-_(aq) + Na⁺_(aq)

احسب اولاً تركيز [H₃O⁺] قبل إضافة الملح باستخدام pH

[H₃O⁺]= 10^-pH= 10^-4=1 x 10^-4 M

احسب K_a لمحلول الحمض حيث [H₃O⁺] = [RCOO^-] قبل إضافة الملح:

$K_{a} = \frac{[{RCOO}^{-}] [H_{3} O^{+}]}{[RCOOH]} = \frac{1 \times 10^{- 4} \times 1 \times 10^{- 4}}{0.1} = 1 \times 10^{- 7}$

الاحظ ان الملح المضاف تأثيره قاعدي، أي أنه يزيد من الرقم الهيدروجين للمحلول عند اضافته اليه، فيكون الرقم الهيدروجيني pH للمحلول بعد إضافة الملح يساوي 5.52

احسب تركيز[H₃O⁺] للمحلول بعد إضافة الملح باستخدام pH

[H₃O⁺]= 10^-pH= 10^-5.52=10^(-5.52+6)-6 = 10^0.48 x 10^-6 = 3 x 10^-6 M

أحسب باستخدام k_a تركيز الملح المضاف ويساوي تركيز الأيون المشترك كما يلي:

$K_{a} = \frac{[{RCOO}^{-}] [H_{3} O^{+}]}{[RCOOH]} [{RCOO}^{-}] = \frac{K_{a} [RCOOH]}{[H_{3} O^{+}]} = \frac{1 \times 10^{- 7} \times 0.1}{3 \times 10^{- 6}} = 3.3 \times 10^{- 3} M$

احسب عدد مولات الملح المضافة كما يلي:

$[RCOOH] = \frac{n}{V} n = [RCOOH] \times V = 3.3 \times 10^{- 3} \times 2 = 6.6 \times 10^{- 3} mol$

9) محلولُ المنظِّم يتكوَّنُ منَ الحِمض HNO₂، الذي تركيزُهُ 0.3M والملح KNO₂ ، الذي تركيزُهُ 0.2M . علمًا أنَّ ^4- Ka = 4.5 x 10

أ ) أحسبُ pH للمحلول.
ب)أحسبُ pH للمحلول السابق إذا أُضيف 0.1mol منَ القاعدة NaOH إلى 1L منه.

أكتب معادلة تأين الحمض و تفكك الملح:

HNO_2(aq) + H₂O_(l) $⇌$ NO₂^-_(aq) + H₃O⁺_(aq)

KNO_2(aq) $\overset{H_{2} O}{\to}$ NO₂^-_(aq) + K⁺_(aq)

أ) أحسب تركيز H₃O⁺ للمحلول المنظم باستخدام k_a ثم أحسب pH ، كما يلي:

$K_{a} = \frac{[{NO}_{2}^{-}] [H_{3} O^{+}]}{[{HNO}_{2}]} [H_{3} O^{+}] = \frac{K_{a} [{HNO}_{2}]}{[{NO}_{2}^{-}]} = \frac{4.5 \times 10^{- 5} \times 0.3}{0.2} = 6.75 \times 10^{- 4} M pH = - \log [H_{3} O^{+}] = - \log (6.75 \times 10^{- 4}) = 4 - \log 6.75 pH = 4 - 0.83 = 3.17$

ب) أحسب تركيز NaOH المضاف ويساوي تركيز OH^- كما يلي:

$[NaOH] = [{OH}^{-}] = \frac{n}{V} = \frac{0.1 mol}{1 L} = 0.1 M$

عند إضافة القاعدة NaOH فإنها يتأين كلياً ويكون : [OH^-]= [NaOH] = 0.1 M

تتفاعل القاعدة NaOH مع الحمض HNO₂ويقل تركيزه بمقدار تركيز OH^-ليصبح:

[HNO₂] = 0.3 - 0.1= 0.2 M

ونتيجة لذلك تتكون القاعدة المرافقة NO₂^- ويزداد تركيزها بمقدار تركيز OH^-ليصبح:

[NO₂^-] = 0.2 + 0.1 = 0.3 M

أحسب تركيز H₃O⁺ ثم أحسب الرقم الهيدروجيني للمحلول بعد إضافة القاعدة كما يلي:

$[H_{3} O^{+}] = \frac{K_{a} [{HNO}_{2}]}{[{HNO}^{-}]} = \frac{4.5 \times 10^{- 5} \times 0.2}{0.3} = 3 \times 10^{- 4} M pH = - \log (3 \times 10^{- 4}) = 4 - - \log 3 = 4 - 0.48 = 3.52$

10) محلول منظم يتكوَّنُ منَ القاعدة CH₃NH₂ ، التي تركيزُها 0.3M والملح CH₃NH₃Cl ، الذي تركيزُهُ 0.2M علمًا أنَّ K_b = 4.4 × 10^-4 ، أحسب كتلةَ الحِمض HCl اللازم إضافتها إلى لتر منَ المحلول لتصبح pH = 10 . علمًا أنَّ 36.5g\mol = Mr_(HCl)

أكتب معادلتي تأين القاعدة وتفكك الملح كما يلي:

CH₃NH₂_(aq) + H₂O_(l) $⇌$ CH₃NH₃⁺_(aq) + OH^-_(aq)

CH₃NH₃Cl_(aq) $\overset{H_{2} O}{\to}$ CH₃NH₃⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

بما ان الرقم الهيدروجيني للمحلول يساوي 4 فان تركيز ⁺H₃O يساوي $1 \times 10^{- 4} M$ ويمكن حساب تركيز ^-OHكما يلي:

$[{OH}^{-}] = \frac{1 \times 10^{- 14}}{1 \times 10^{- 4}} = 1 \times 10^{- 10} M$

عند إضافة الحمض HCl الى المحلول فان تركيز القاعدة CH₃NH₂ يقل بمقدار تركيز الحمض المضافة (X) ويزداد تركيز الأيون المشترك بالمقدار X نفسه، وبتطبيق ذلك في ثابت التأين يمكن حساب تركيز الحمض المضاف، كما يلي:

$K_{b} = \frac{[{OH}^{-}] ([{CH}_{3} {NH}_{3}^{+} + X])}{([{CH}_{3} {NH}_{2} - X])} 4.4 \times 10^{- 4} = \frac{1 \times 10^{- 4} (0.2 + X)}{0.3 - X} 4.4 (0.3 - X) = 0.2 + X X = [HCl] = 0.21 M$

أحسب عدد مولات HCl المضاف كما يلي:

$[HCl] = \frac{n}{V} n_{(HCl)} = 0.21 \times 1 = 0.21 mol$

احسب كتلة الحمض HCl كما يلي:

$n_{(HCl)} = \frac{m}{Mr} m = n_{(HCl)} \times Mr = 0.21 \times 36.5 = 7.66 g$

11) يبيِّنُ الجدولُ الآتي الرَّقْمَ الهيدروجيني لعدد منَ المحاليل المختلفة المتساوية التراكيز. أدرسُها، ثمَّ أختارُ منها المحلول الذي تنطبق عليه فقرة منَ الفقرات الآتية:

المحلول	A	B	C	D	E	F
قيمة pH	9	7	12	5	0	1

أ) قاعدة يكونُ فيها [^-OH]=1× 10^-5 M
ب) المحلول الذي الذي يمثلُ الملح KBr
ج)محلول حِمض HNO₃ تركيزُه 1M
د) محلول قاعدي تركيزُ [⁺H₃O ] فيه أقلُّ ما يمكن.
هـ) محلول أيوناته لا تتفاعل معَ الماء.

الإجابة:

أ) A ب) B ج) E د) C هـ) B

12) يحتوي الجدولُ الآتي على معلومات تتعلقُ ببعض الحموض والقواعد الضعيفة.

أدرسُ هذه المعلومات، ثمَّ أُجيبُ عنِ الأسئلة التي تليها:

المحلول	معلومات متعلِّقة بالمحلول	تركيز المحلول
HNO₂	[OH-] = 1× 10^-12 M	0.2M
HCOOH	[HCOO^-] = 2 × 10^-3 M	0.03M
HClO	K_a= 3.5 × 10^-8	0.1M
N₂H₄	K_b = 1.7 × 10^-6	0.1M
C₅H₅N	pH = 9	0.05M
C₂H₅NH₂	[OH^-] = 3 × 10^-3 M	0.03M

أ) أحسبُ تركيزَ [⁺H₃O ] في محلول HClO

ب) أُحَدِّدُ أيَّ المحلولين يحتوي على تركيز أعلى من [^-OH] : محلول HClO أم محلولHNO₂

ج) أُحَدِّدُ أيَّ الملحين أكثر قدرة على التَّمَيُّه: KNO₂أم HCOOK

د ) أُقَرِّرُ أيُّها أقوى: الحِمض المرافق للقاعدة C₅H₅N أم الحِمض المرافق للقاعدة C₅H₅NH₂

هـ) أُحَدِّدُ أيَّ المحلولين يحتوي على تركيز أعلى من ⁺H₃O محلول C₅H₅N أم محلول C₅H₅NH₂

و) أُحَدِّدُ أيَّ المحلولين له أعلى رَقْم هيدروجيني pH محلول N₂H₅Cl أم C₂H₅NH₃Cl

ز ) أحسبُ الرَّقْمَ الهيدروجيني لمحلول HCOOH عند إضافة 0.01mol منَ الملح HCOONa إلى لتر منَ المحلول.

الإجابة:

أ)

$[H_{3} O^{+}] = [{ClO}^{-}] K_{a} = \frac{[H_{3} O^{+}] [{ClO}^{-}]}{[HClO]} [H_{3} O^{+}] = \sqrt{K_{a} [HClO]} = \sqrt{3.5 \times 10^{- 8} \times 0.1} = 5.9 \times 10^{- 5} M$

ب) محلول HClO

ج) الملح HCOOK

د) الحمض المرافق للقاعدةC₅H₅N

هـ) محلول C₅H₅N

و) محلولC₂H₅NH₂Cl

ز) الحل :

HCOOH_(aq) + H₂O_(l) $⇌$ HCOO^-_(aq) + H₃O⁺_(aq)

HCOONa_(aq) $\overset{H_{2} O}{\to}$ HCOO^-_(aq) + Na⁺_(aq)

احسب ثابت تأين الحمض

$[{HCOO}^{-}] = [H_{3} O^{+}] = 2 \times 10^{- 3} K_{a} = \frac{[{HCOO}^{-}] [H_{3} O^{+}]}{[HCOOH]} = \frac{2 \times 10^{- 3} \times 2 \times 10^{- 3}}{0.03} = 1.33 \times 10^{- 4}$

احسب تركيز ⁺H₃O للمحلول باستخدام k_a ثم أحسب pH كما يلي:

$[HCOONa] = [{HCOO}^{-}] = 0.01 M K_{a} = \frac{[{HCOO}^{-}] [H_{3} O^{+}]}{[HCOOH]} [H_{3} O^{+}] = \frac{K_{a} [HCOOH]}{[{HCOO}^{-}]} = \frac{1.33 \times 10^{- 4} \times 0.03}{0.01} = 3.99 \times 10^{- 4} M pH = - \log [H_{3} O^{+}] = - \log (3.99 \times 10^{- 4}) = 4 - \log 3.99 = 4 - 0.6 = 3.4$

13) أحسبُ pH لمحلول يتكوَّنُ منَ الحِمض HNO₂ ومحلول الملح KNO₂ ، لهما التركيزُ نفسُه علما أن : $K_{a} = 4.5 \times 10^{- 4}$

الإجابة:

أكتب معادلة تأين الحمض وتفكك الملح:

HNO_2(aq) + H₂O_(l) $⇌$ NO₂^-_(aq) + H₃O⁺_(aq)

KNO_2(aq) $\overset{H_{2} O}{\to}$ NO₂^-_(aq) + K⁺_(aq)

احسب تركيز H₃O⁺ باستخدام K_a ثم أحسب pH كما يلي:

$K_{a} = \frac{[{NO}_{2}^{-}] [H_{3} O^{+}]}{[{HNO}_{2}]} K_{a} = [H_{3} O^{+}] = 4.5 \times 10^{- 4} pH = - \log (4.5 \times 10^{- 4}) = 4 - \log 4.5 = 4 - 0.65 = 3.35$

14) أتوقعُ ما يحدثُ لقيمة pH في الحالات الآتية (تقل، تزداد، تبقى ثابتة):

(أهملُ التغيُّر في الحجم)
أ) إضافة كميّة قليلة من بلّورات الملح NaHCO₃إلى 500mL من محلول الحِمض H₂CO₃

ب) إضافة كميّة قليلة من بلّورات الملح N₂H₅NO₃إلى 500mL من محلول القاعدة N₂H₄

ج) إضافة كميّة قليلة من بلّورات الملح LiCl إلى 500mL من محلول الحِمض HCl

الإجابة:

أ) تزداد ب) تقل ج) لا تتأثر

15) يحتوي الجدولُ الآتي على عدد منَ المحاليل تركيزُ كلٍّ منها 1M وبعض المعلومات المتعلقة بها. أدرسُ المعلومات، ثمَّ أُجيبُ عنِ الأسئلة الآتية:

معلومات تتعلَّق بالمحلول	المحلول
[H₃O⁺] = 8 × 10^-3 M	الحِمض HC
K_a = 4.9 × 10^-10M	الحِمض HD
K_b = 1 × 10^-6	القاعدة B
pH = 9	الملح KX
[OH^-] = 1 × 10^-3 M	الملح KZ

أ) أيهما أضعف الحمض HX أم الحمض HZ ؟

ب) أكتبُ معادلة لتفاعل محلول الحِمض HD والأيون ^-C ثم:
- أُحَدِّدُ الزوجين المترافقين في المحلول.
- أتوقعُ الجهة التي يرجِّحُها الاتزانُ في التفاعل.

ج) استنتجُ القاعدة المرافقة الأضعف: ^-D أم ^-C

د) أحسبُ تركيزَ ⁺H₃O في محلول مكوَّن منَ القاعدة B التي تركيزُها 1M ، والملح BHCl الذي تركيزُه 0.5 M .

الإجابة:

أ) الحمض HZ

ب) أكتب معادلة لتفاعل محلول الحمض HD والملح ^-C ، ثم:

HD_(aq) + C^-_(aq) $⇌$ HC_(aq) + D^-_(aq)

- الزوجين المترافقين في المحلول :, ( C^-\ HC) (HD\D^-)

- جهة المواد المتفاعلة.

ج) القاعدة المرافقة الأضعف: C^-

د)

$K_{b} = \frac{[{BH}^{+}] [{OH}^{-}]}{[B]} [{OH}^{-}] = \frac{K_{b} [B]}{[{BH}^{+}]} = \frac{1 \times 10^{- 6} \times 1}{0.5} = 2 \times 10^{- 6} M$

أحسب [H₃O⁺] باستخدام ثابت تأين الماء K_w كما يلي:

$[H_{3} O^{+}] = \frac{K_{w}}{[{OH}^{-}]} = \frac{1 \times 10^{- 14}}{2 \times 10^{- 6}} = 5 \times 10^{- 9} M$

16)1. يكونُ تركيزُ الأيونات الناتجة عن تأيُّن أحدِ المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسِها أعلى ما يمكن:

أ) ${NH}_{3}$ ب) NaOH ج) HCOOH د) HClO

الاجابة:

ب) NaOH

2. العبارة الصحيحة، فيما يتعلق بالمعادلة ^-HA + H₂O $⇌$ H₃O⁺ + A ، هي:

أ ) يتأيَّنُ الحِمض HA كُلِّيًّا. ب ) الحِمضُ HA يختفي منَ المحلول. ج) الحِمضُ HA ضعيف. د ) لا يوجد أزواج مترافقة في المعادلة.

الاجابة:

ج) الحِمضُ HA ضعيف.

3. القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

أ) ${NO}_{3}^{-}$ ب) ${OCl}^{-}$ ج) $F^{-}$ د) ${CN}^{-}$

الاجابة:

أ) ${NO}_{3}^{-}$

4. المحلولُ الذي لم يتمكَّن مفهومُ أرهينيوس من تفسير سلوكه، هو :

أ ) HCl ب) NaCN ج) HCOOH د ) NaOH

الاجابة:

ب) NaCN

5. أحدُ الأيونات الآتية لا يُعَدُّ أمفوتيريًّا :

أ) $H_{2} {PO}_{4}^{-}$ ب) ${HS}^{-}$ ج) ${HCO}_{3}^{-}$ د) ${HCOO}^{-}$

الاجابة:

د) ${HCOO}^{-}$

6. المادَّةُ التي تتأين في الماء وتُنتجُ أيون الهيدروكسيد ^-OH، هي :

أ ) حِمض أرهينيوس ب ) قاعدة لويس ج ) قاعدة أرهينيوس د ) قاعدة برونستد-لوري

الاجابة:

ج ) قاعدة أرهينيوس

7. المادَّةُ التي تستطيع استقبالَ زوج منَ الإلكترونات غير رابط من مادَّة أخرى، هي :

أ) $F^{-}$ ب) ${Cu}^{+}$ ج) ${BF}_{4}^{-}$ د) ${CO}_{3}^{- 2}$

الاجابة:

ب) ${Cu}^{+}$

8. إذا كان H₃O⁺] = 2 × 10^-2 M ] في محلول ما، فإنَّ [^-OH] هو:

أ) $1 \times 10^{- 2} M$ ب) $2 \times 10^{- 12} M$ ج) $1 \times 10^{- 10} M$ د) $5 \times 10^{- 13} M$

الاجابة:

د) $5 \times 10^{- 13} M$

9. لمحلولُ حِمض HBr يكون:

أ ) عددُ مولات $H_{3} O^{+}$ تساوي فيه عددَ مولا ت ${OH}^{-}$

ب) عددُ مولات $H_{3} O^{+}$ أقل فيه من عددِ مولات ${OH}^{-}$

ج) عددُ مولات $H_{3} O^{+}$ تساوي فيه عددَ مولات HBr المذابة

د) عددُ مولات ${Br}^{-}$ تساوي فيه عددَ مولات ${OH}^{-}$

الاجابة:

ج) عددُ مولات $H_{3} O^{+}$ تساوي فيه عددَ مولات HBr المذابة

10. المحلولُ الذي له أعلى pH في المحاليلِ الآتية التي لها التركيزُ نفسه، هو:

أ) ${NH}_{4} Cl$ ب) $HBr$ ج) $NaCl$ د) ${NH}_{3}$

الاجابة:

د) ${NH}_{3}$

11. المحلولُ الذي له أقلُّ قيمة pH من المحاليل الآتية المتساوية في التركيز، هو:

أ) ${KNO}_{3}$ ب) $NaOH$ ج) ${HNO}_{2}$ د) ${HNO}_{3}$

الاجابة:

د) ${HNO}_{3}$

12. المحلولُ الذي له أقلُّ تركيز ⁺H₃O منَ المحاليل الآتية المتساوية التركيز، هو:

أ) $HCl$ ب) $N_{2} H_{2} Br$ ج) ${KNO}_{2}$ د) ${NH}_{4} Cl$

الاجابة:

ج) ${KNO}_{2}$

13. ترتيبُ المحاليل المائيّة للمركَّبات الآتية(LiOH, N₂H₅Cl ، KNO₂,NaCl) المتساوية في التركيز
حَسَبَ رَقْمِها الهيدروجيني pH ، هو:

أ) $LiOH$ < $NaCl$ < $N_{2} H_{5} Cl$ < ${KNO}_{2}$

ب) $NaCl$ < $N_{2} H_{5} Cl$ < ${KNO}_{2}$ < $LiOH$

ج) $LiOH$ < ${KNO}_{2}$ < $NaCl$ < $N_{2} H_{5} Cl$

د) $N_{2} H_{5} Cl$ < $NaCl$ < ${KNO}_{2}$ < $LiOH$

الاجابة:

د) $N_{2} H_{5} Cl$ < $NaCl$ < ${KNO}_{2}$ < $LiOH$

14. ينتج الأيونُ المشترك ⁺N₂H₅ منَ المحلول المكوّن من :

أ) $N_{2} H_{4} / {HNO}_{3}$ ب) $N_{2} H_{5} Br / HBr$ ج) $N_{2} H_{4} / H_{2} O$ د) $N_{2} H_{5} {NO}_{3} / N_{2} H_{4}$

الاجابة:

د) $N_{2} H_{5} {NO}_{3} / N_{2} H_{4}$

الكيمياء

الصف التوجيهي علمي | فصل أول

الحموض والقواعد وتطبيقاتها

الكيمياء الكهربائية

التطبيق لنظام

MAC

التطبيق لنظام

WINDOWS